tailieunhanh - Hướng dẫn giải bài 4,5,6,7,8 trang 129 SGK Hóa học 12
Nội dung chính của tài liệu gồm phần tóm tắt lý thuyết về Nhôm và hợp chất của nhôm và định hướng cách giải các bài tập trong SGK giúp các em nắm vững hơn nội dung bài học. Từ đó, củng cố kiến thức và nắm được phương pháp giải các dạng bài tập liên quan. Mời các em cùng tham khảo! | Nhằm giúp các em dễ dàng hình dung nội dung của tài liệu Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8 trang 128,129 SGK Hóa 12: Nhôm và hợp chất của nhôm, các em có thể xem qua đoạn trích dưới đây. Ngoài ra, để nâng cao kỹ năng giải bài tập, mời các em cùng tham khảo thêm các dạng Bài tập về Kim loại kiềm - Kiềm thổ - Nhôm. Hoặc để chuẩn bị tốt và đạt được kết quả cao trong kỳ thi THPT Quốc gia sắp tới, các em có thể tham gia khóa học online Luyện thi toàn diện THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2018 trên website HỌC247. Bài 4 trang 129 SGK Hóa học 12 Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A. Al(OH)3; B. Al2O3; C. ZnSO4; D. NaHCO3. Hướng dẫn giải bài 4 trang 129 SGK Hóa học 12: Đáp án đúng: C Bài 5 trang 129 SGK Hóa học 12 Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng. Hướng dẫn giải bài 5 trang 129 SGK Hóa học 12: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (1) 0,3 0,3 (mol) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ (2) 0,1 0,1 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (3) 0,2 0,3 (mol) => mMg = = 2,4 (gam); mAl = = 5,4 (gam). Bài 6 trang 129 SGK Hóa học 12 Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH. Kết tủa tạo thành được làm khô và nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu. Hướng dẫn giải bài 6 trang 129 SGK Hóa học 12: nAlCl3 = 0, = 0,1 (mol); nAl2O3 = 2,55/102 = 0,025 (mol) Có hai trường hợp: a) NaOH thiếu. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1) 0, 0,05 (mol) 2Al(OH)3 –t°–> Al2O3 + 3H2O (2) 0,05 0,025 (mol) =>CM (NaOH) = 0,15/0,2 = 0,75 (M). b) NaOH dư một phần. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1) 0,1 0,3 0,1 (mol) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) 0,05 0,05 (mol) 2Al(OH)3 –t°–> Al2O3 + 3H2O .
đang nạp các trang xem trước
