tailieunhanh - Giải bài tập Tính theo phương trình hóa học SGK Hóa 8

Tài liệu "Giải bài tập Tính theo phương trình hóa học SGK Hóa 8" được trình bày theo bố cục 2 phần, phần tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập trang 75,76 SGK Hóa 8 sẽ giúp các em định hướng được cách giải bài tập hiệu quả, mời các em cùng tham khảo. | Mời các em học sinh cùng tham khảo đoạn trích Giải bài tập Tính theo phương trình hóa học SGK Hóa 8 dưới đây để nắm rõ nội dung hơn. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập Giải bài tập Tính theo công thức hóa học SGK Hóa 8. A. Lý thuyết tính theo phương trình hóa học Các bước tiến hành: – Viết phương trình hóa học. – Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất => Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành – Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n . M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = 22,4 . n) B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 75, 76. Bài 1. Giải bài tập Tính theo phương trình hóa học (SGK Hóa 8 trang 75). Sắt tác dụng với axit clohiđric: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm: a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc. b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng. Giải bài 1: Số mol sắt tham gia phản ứng: nFe = 0,05 mol a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Theo phương trình hóa học, ta có: nH2 = nFe = 0,05 mol Thể tích khí thu được ở đktc là: VH2= 22,4 . n = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng Theo phương trình hóa học, ta có: nHCl = 2nFe = 2 . 0,05 = 0,1 mol Khối lượng HCl cần dùng là: mHCl = M . n = 0,1 . 36,5 = 3,65 g Bài 2. Giải bài tập Tính theo phương trình hóa học (SGK Hóa 8 trang 75). Lưu huỳnh S cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí lưu huỳnh đioxit có công thức hóa học là SO2 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng lưu huỳnh cháy trong không khí. b) Biết khối lượng lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng là 1,6 g. Hãy tìm: – Thể tích khí lưu huỳnh đioxit sinh ra ở đktc – Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí. Giải bài 2: a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí: S + O2 → SO2 Số mol của S tham gia phản ứng: nS = 16/32 = 0,05 mol Theo phương trình hóa học, ta có: nSO2 = nS = nO2 = 0,05 mol => Thể tích khí sunfurơ sinh