tailieunhanh - Giải bài tập Công nghiệp silicat SGK Hóa 11

Tài liệu Giải bài tập Công nghiệp silicat SGK Hóa 11 gồm có 2 phần: tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập trang 83 SGK Hóa 11 có đáp án và gợi ý chi tiết sẽ giúp các em nắm được kiến thức trọng tâm của bài học và phương pháp giải bài tập. | Các em học sinh có thể tham khảo nội dung của tài liệu qua đoạn trích Giải bài tập Công nghiệp silicat SGK Hóa 11 bên dưới. Ngoài ra, các em có thể xem lại Giải bài tập Silic và hợp chất của silic SGK Hóa 11 A. Lý thuyết về Công nghiệp silicat Công nghiệp silicat gồm các ngành sản xuất đồ gốm, thủy tinh, xi măng. – Thủy tinh: + Thủy tinh thường có thành phần gần đúng: . + Thủy tinh kali: thay Na2CO3 hay K2CO3, có nhiệt độ hóa mềm và nhiệt độ nóng chảy cao hơn,dùng làm dụng cụ phòng thí nghiệm. + Thủy tinh pha lê: Chứa nhiều oxit chì, dễ nóng chảy và trong suốt, dùng làm lăng kính . + Thủy tinh thạch anh: sản xuất bằng SiO2 có nhiệt độ hóa mềm cao, hệ số nở nhiệt rất nhỏ. + Thủy tinh đổi màu: Khi cho thêm một số oxit kim loại thủy tinh sẽ có màu khác nhau, do tạo nên các silicat có màu. – Gốm là vật liệu sản xuất chủ yếu từ đất sét và cao lanh. Tùy theo công dụng, người ta phân biệt: gốm xây dựng, gốm kĩ thuật, gốm dân dụng. – Xi măng thuộc loại vật liệu kết dính quan trọng, là chất bột mịn, màu lục xám, gồm canxi silicat ;hoặc ;và canxi aluminat . B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 11 trang 83. Bài 1. Công nghiệp silicat (SGK Hóa 11 trang 83) Dựa vào các tính chất nào của thủy tinh để tạo ra những vật dụng có hình dạng khác nhau? Giải bài 1: Thủy tinh không có nhiệt độ nóng chảy nhất định. Khi đun nóng, nó mềm dần rồi mới nóng chảy. Do đó, người ta có thể chế tạo ra những vật dụng có hình dạng khác nhau _ Bài 2. Công nghiệp silicat (SGK Hóa 11 trang 83) Một loại thủy tinh có thành phần là Na2SiO3, CaSiO3 và SiO2. Viết phương trình hóa học để giải thích việc dùng axit flohđric để khắc chữ lên thủy tinh đó. Giải bài 2: Thành phần của thủy tinh có thể viết như sau: Khi dùng HF tác dụng lên thủy tinh thì có phản ứng sau: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O _ Bài 3. Công nghiệp silicat (SGK Hóa 11 trang 83) .