tailieunhanh - Hướng dẫn giải bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK Hóa 11
Tài liệu hướng dẫn giải bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK Hóa 11 có lời giải chi tiết sẽ giúp các em nắm được: điều kiện, phản ứng giữa các ion trong dung dịch các chất điện li, phương trình ion rút gọn,.Mời các em cùng tham khảo! | Dưới đây là đoạn trích “Hướng dẫn giải bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK Hóa 11: Phản ứng trao đổi của ion trong dung dịch các chất điện li” sẽ giúp các em hình dung nội dung tài liệu chi tiết hơn. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 SGK trang 14 Hóa 11"Bài kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì? Lấy các thí dụ minh dẫn giải bài 1:Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: Tao thành chất kết tủaVí dụ: AgNO3 + NaCl → AgCl↓+ NaNO3 Tạo thành chất điện li yếuVí dụ: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Tạo thành chất khíVí dụ: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2↑ + H2O_Bài 2Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra?Hướng dẫn giải bài 2:Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ xảy ra vì có sự tạo thành chất điện li rất yếu là H2O Ví dụ: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OPhản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit dễ xảy ra vì có sự tạo thành chất khí là CO2Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O_Bài một số thí dụ chứng minh rằng: bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các dẫn giải bài 3:Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Thật vậy: NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3Bản chất Ag+ + Cl → AgCl ↓ MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ 2NaClBản chất: Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2 ↓_Bài trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:A. Những ion nào tồn tại trong dung dịchB. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhấtC. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện liD. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất
đang nạp các trang xem trước
