tailieunhanh - Đề thi HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Thống Linh
Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo Đề thi HK 1 môn Hóa lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Thống Linh để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi. | SỞ GDĐT ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT THỐNG LINH ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề: (Đề gồm có 02 trang) KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2017-2018 Môn thi: HÓA - Lớp 10 Ngày thi: /12/2017 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm). Hãy chọn 1 phương án đúng và ghi vào phiếu bài làm. Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản nào A. p B. p, e C. n, e D. p, n, e Câu 2: Nguyên tử trung hòa về điện thì số hạt proton bằng với: A. số n B. số e C. số p D. số khối Câu 3: Cấu hình electron nào sau đây là của Mg (Z = 12)? A. 1s²2s12p63s2 3p1. B. 1s²2s²2p63s². C. 1s²2s42p63s². D. 1s²2s²2p63s23p2. Câu 4: Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố: A. s B. p C. d D. f Câu 5: Cho cấu hình X: 1s²2s²2p63s23p5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA B. ô 17, chu kì 3, nhóm VA C. ô 17, chu kì 2, nhóm VIIA D. ô 17, chu kì 3, nhóm VIA Câu 6: Cấu hình electron nào sau đây là của phi kim ? A. [Ne]3s²3p3. B. [Ne] 3s²3p1. C. [Ne]3s². D. [Ne]3s1 Câu 7: So sánh tính kim loại của A. Al > Mg > Na. B. Na > Mg > Al. C. Mg > Al > Na. D. Mg > Na > Al Câu 8: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau: A. I, Br, Cl, F B. I, Br, F, Cl , Cl, Br, I , I, F, Cl Câu 9: Liên kết hoá học trong phân tử NaCl là: A. liên kết cộng hoá trị phân cực. B. liên kết ion. C. liên kết cho nhận. D. liên kết cộng hoá trị không phân cực. Câu 10: Cộng hóa trị của nitơ trong hợp chất NH3 là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 11: Số oxi hoá của Mn trong hợp chất KMnO4 là A.+1 D.+7 Câu 12: Điện hóa trị của natri trong NaCl là A. +1 B. 1+ C. 1 D. 1 Câu 13: Cho phương trình: Cu + O2 CuO. Chất khử và chất oxi hóa trong phương trình trên là: A. Cu, O2 B. O2, Cu , CuO D. O2, CuO Câu 14: Quá trình oxi hóa nào sau đây là đúng? A. S S2- + 2e B. Na + 1e Na+ C. Na Na+ + 1e D. K + 1e K+ Câu 15: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của ? A. B. C. D. Câu 16: Có các đồng vị sau và . Có thể tạo ra số phân tử CO là A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Phần II. Tự luận (6 điểm). Câu 17. (2,0 điểm) Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (cân bằng theo 4 bước). Cu + H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O Câu 18. (2,0 điểm) Một nguyên tử R có tổng số loại hạt bằng 52. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. a. Xác định p, n, e và số khối. b. Viết cấu hình electron của R? Viết công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hidro. (Cho P (Z = 15); S (Z = 16); Cl (Z = 17); Si (Z = 14)) Câu 19. (2,0 điểm) Khi cho 0,6 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng với 49,43 gam nước tạo ra 0,336 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch X. a. Xác định tên kim loại M. b. Tính khối lượng dung dịch X thu được sau phản ứng. (K = 39, Na = 23; H = 1; O = 16, Ca = 40; Ba = 137) HẾT. 2
đang nạp các trang xem trước
