tailieunhanh - Bài toán về lưu huỳnh và hợp chất

Bài toán về lưu huỳnh và hợp chất giới thiệu tới các bạn các dạng bài tập về hiđro sunfua và lưu huỳnh đioxit. Thông qua việc giải những bài tập này sẽ giúp cho các bạn nắm vững hơn kiến thức về lưu huỳnh và hợp chất. | Bài toán về lưu huỳnh và hợp chất TÓM TẮT Chuyên đề sau đây giới thiệu cho các bạn các dạng bài tập về lưu huỳnh lưu huỳnh đioxit và hiđro sunfua. Qua chuyên đề này các bạn sẽ nắm vững hơn kiến thức về lưu huỳnh và hợp chất. Dạng 1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại Ghi nhớ Ở nhiệt độ cao lưu huỳnh có thể tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au Pt để tạo thành muối sunfua trong đó các kim loại có nhiều số oxi hóa trong hợp chất được đưa lên mức thấp. Áp dụng các định luật BTKL mkim loại rniưu huỳnh rnchất rắn-BT electron ne nhường ne nhận . VD1 Nung nóng 5 6 gam Fe với 6 4 gam lưu huỳnh ở nhiệt độ cao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn X. Giá trị của m là o A 8 4 gam. o B 7 2 gam. o C 12 gam. o D 14 gam. Hướng dẫn Cách 1 nFe 0 1 mol ns 0 2 mol . PTPƯ Fe s - FeS m n Ta có -F -7- s dư Fe hết. 1 1 Theo PTPƯ nFe ns phản ứng nFes 0 1 mol . nS du 0 2 - 0 1 0 1 mol . Vậy sau phản ứng chất rắn X gồm 0 1 mol s và 0 1 mol FeS. Khối lượng của chất rắn X là m 0 0 12 gam . Cách 2 PTPƯ Fe s - FeS Theo định luật BTKL ta có iriFe ms mx Vậy khối lượng của chất rắn X là m 5 6 6 4 12 gam . Đáp án c. Bài toán về lưu huỳnh và hợp chất VD2 Đun nóng hỗn hợp gồm 5 6 gam bột sắt và 6 4 gam bột lưu huỳnh sau phản ứng thu được hỗn hợp A. Cho A tác dụng với dung dịch HCI dư thu được 2 24 lít hỗn hợp khí B và m gam chất rắn c. Cho biết tỉ khối hơi của B so với hiđro là 13. Tính a. Số mol mỗi khí trong B. b. Hiệu suất phản ứng giữa sắt và lưu huỳnh. Hướng dẫn Nhận xét Đề bài không cho dữ kiện PƯ hoàn toàn Pư chưa hoàn toàn h 100 cả Fe và s còn dư. PTPƯ Fe s FeS 1 Fe 2HCl - FeCl2 H21 2 FeS 2HCl - FeCl2 h2s t 3 I x S I Hỗn hợp khí B Tính số mol khí. Đặt nH x mol nHS y mol . Theo bài ra ta có nB x y 0 1 Theo đề bài dB 13 Mb 26 Sử dụng phương pháp đường chéo ta có H2 M 2 x 1 . Mb 26 _ T- y 3 H2S M 34 Giải hệ và ta được X 0 025 mol và y 0 075 mol . Tính hiệu suất phản ứng. PTPƯ Fe s ĩ FeS So sánh n Y Hiệu suất phản ứng tính theo Fe. Theo Pư 2 nFe dư 2

TÀI LIỆU MỚI ĐĂNG
31    225    0    29-03-2024
34    199    1    29-03-2024
23    147    0    29-03-2024
24    127    0    29-03-2024
41    107    0    29-03-2024
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.