tailieunhanh - Lý thuyết về oxi và hợp chất

Tài liệu Lý thuyết về oxi và hợp chất nêu tóm tắt về oxi, ozon, hiđro peoxit. Đặc biệt các bài tập ứng dụng được đưa ra ở cuối bài sẽ giúp các bạn củng cố kiến thức một cách tốt hơn. Mời các bạn tham khảo tài liệu để nắm bắt nội dung chi tiết. | Lý thuyết về oxi và hợp chất TÓM TẮT Chuyên đề là sự tóm tắt lý thuyết về oxi ozon hiđro peoxit và các bài tập ứng dụng qua đó giúp các bạn nắm vững vấn đề kiến thức này hơn. 1X Nhóm nguyên tố VIA thường được gọi là nhóm oxi gồm o s Se Te và Po - trong đó Po là nguyên tố phóng xạ nên không nghiên cứu. Các nguyên tố halogen có đặc điểm Đều là phi kim có độ âm điện lớn chỉ sau các nguyên tố halogen . Cấu hình electron ngoài cùng ns2np4 - dễ thu thêm 2 electron. Các nguyên tố trong nhóm oxi có tính oxi hóa. Trong các hợp chất oxi thường có số oxi hóa -2 các nguyên tố khác ngoài số oxi hóa -2 còn có các số oxi hóa 4 6. 2 Oxi và ozon - Oxi có hai dạng thù hình là O2 oxỉ phân tử và O3 ozon . Cả hai chất này đều là chất khí ở điều kiện thường và có tính oxi hóa rất mạnh tuy nhiên tính oxi hóa của O3 mạnh hơn O2. Oxi phân tử O2 Ozon O3 Giống nhau - Pư được với hầu hết các kim loại tạo thành oxit. - Phân ứng được với nhiều phi kim như H2 N2 C P S. - Pư được với các hợp chất có tính khử. Nếu trong hợp chất có kim loại thì kim loại bị đấy lên số oxi hóa cao nhất. Khác nhau - Không Pư được với Ag Au Pt. Ag O2 X Không PƯ - Pư được với Ag. 2Ag O3 - Ag2O O2 - Không oxi hóa được KI trong dung dịch nưác. KI H2O O2 X Không Pư - Oxi hóa được KI trong dung dịch nước. 2KI H2O O3 - 2KOH I2 O2 Lưu ý Trong đa số PƯ giữa O2 hoặc O3 với kim loại thì kim loại đều bị chuyển lên số oxi hóa cao nhất ngoại trừ Pư 3Fe 2O2 Fe3Ũ4. Trong phòng thí nghiệm Trong công nghiệp - Phân hủy các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt VD 2KCIO3 - 2KCI 3O2 2KMnO4 -4 K2MnO4 MnO2 O2 2H2O2 4 2H2O O2 - PP1 Điện phân nước 2H2O điệnphân 2H2 O2 - PP2 Chưng cất phân đoạn không khí lỏng tách O2 khỏi hỗn hợp với N2 và các khí khác . Lý thuyết về oxi và hợp chất BÀI TẬP 1 Nhóm oxi có cấu hình electron lớp ngoài cùng là o A 2s22p4. o B ns2np4. O C ns2nd4. O D ns2np5. 2 Nguyên tử của nguyên tố X trong hạt nhân có số hạt mang điện bằng 8. Cấu hình electron của X là o A 1s22s22p63s23p4. o B 1s22s22p4. o C 1s22s22p33s1. o D .