tailieunhanh - Ebook Tự học giỏi Hóa học 12: Phần 2

Nối tiếp nội dung phần 2 cuốn sách "Tự học giỏi Hóa học 12", phần 2 giới thiệu các nội dung: Sắt và một số kim loại quan trọng, nhận biết và tách một số chất, hóa học với thực tiễn cuộc sống, nội dung chi tiết. | CHƯƠNG 6. KIM LOẠI KIÈM - KIM LOẠI KIÈM THỔ -NHÔM a. Tự học lí THUYÉTl 1. Các nguyên tô nhóm IA kim loại kiềm . Đặc điểm chung cùa nhóm IA__ Li Na K Rb Cs Fr Số hiệu nguyên từ 3 11 19 37 55 87 Cấu hình e lớp ngoài cùng 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 Bán kính nguyên tử À 1 86 2 31 2 44 2 62 - Bán kính ion M À 0 60 0 95 1 33 1 48 1 69 - Năng lượng ion hóa kJ mol M k - M k e 520 496 419 403 376 - Độ âm điện 0 9 0 8 Thế khử chuẩn E V M e - M -3 05 -2 71 -2 93 -2 93 -2 92 - Nhiệt độ nóng chảy C 186 97 8 63 6 38 9 28 5 27 Nhiệt độ sôi C 1347 904 774 688 678 677 Khối lượng riêng g cm3 0 53 0 97 0 86 1 53 1 87 - Độ cứng kim cương là 10 0 5 0 5 0 2 - Mạng tinh thể Lập phương tâm khối Nhận xét Nguyên tử của tất cả các kim loại kiềm đều cỏ 1 electron ờ lớp ngoài cùng ns1 có bán kính lớn nhất so với các nguyên tố khác trong chu kỳ và có năng lượng ion hóa thứ nhất rất nhỏ nên chúng là những kim loại hoạt động nhất trong các kim loại khác dễ mất electron hóa trị duy nhất để trở thành ion dương có cấu hình electron của khí hiếm và tạo nên hợp chất chủ yếu mang đặc tính ion M - M 1e KH ns1 KH Ví dụ Na - Na 1e Ne 3s Ne Trong nhóm đi từ trên xuống năng lượng ion hóa giảm dần một cách đều đặn do đó tính khử của kim loại kiềm tăng đều từ Li đến Cs kim loại Fr có tính khử mạnh nhất. 161 Thế khử chuẩn E của các kim loại kiềm có giá trị âm nhất so với các kim loại khác. Tuy nhiên sự biến đổi thế điện cực trong nhóm không diễn ra đều đặn như đổi với năng lượng ion hỏa thứ nhất. Có sự biến đổi khác nhau đó là do thế khử chuẩn E cho biết khuynh hướng của 1 mol ion trong dung dịch bị khử thành kim loại nên khi xét đến E phải kể đến năng lượng hiđrat hỏa của các ion M k xH2O - Mtaq AH 0 trong khi đó năng lượng ion hóa chỉ là năng lưựng cần thiết để một mol nguyên tử ở thể khí bị ion hỏa M k - Mfk le AH 0 Sau đây lã năng lượng hiđrat hóa của các ion kim loại kiềm Li Na K Rb Cs Ff AHỈiđrat kJ mol -544 -435 . Lí tính và trạng thái tự nhiên -351 -293 -264 Lí tính biến