tailieunhanh - Chương 8: Cân bằng hoá học

Phản ứng 1 chiều là phản ứng hóa học xảy ra cho đến khi chỉ còn lại một lượng không đáng kể chất phản ứng. Khi viết phương trình phản ứng ta chỉ dùng dấu mủi tên một chiều - thay cho dấu bằng. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mà ở trong cùng một điều kiện phản ứng có thể xãy ra theo hai chiều ngược nhau. Do đó hỗn hợp cuối phản ứng còn chứa một lượng đáng kể chất phản ứng | HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 8:Cân bằng hoá học Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: Thermochemistry branch of chemistry concerned with heat effects accompanying chemical reactions. Direct and indirect measurement of heat. Answer practical questions: why is natural gas a better fuel than coal, and why do fats have higher energy value than carbohydrates and protiens. Cân bằng hóa học Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học Bài tập Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học Khái niệm về phản ứng thuận nghịch Phản ứng 1 chiều là phản ứng hóa học xảy ra cho đến khi chỉ còn lại một lượng không đáng kể chất phản ứng. Khi viết phương trình phản ứng ta chỉ dùng dấu mủi tên một chiều thay cho dấu bằng. Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mà ở trong cùng một điều kiện phản ứng có thể xãy ra theo hai chiều ngược nhau. Do đó hỗn hợp cuối phản ứng còn chứa một lượng đáng kể chất phản ứng. Khi viết phương trình phản ứng ta phải dùng 2 mũi tên ngược chiều thay cho dấu bằng. Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: Trạng thái cân bằng hóa học Tất cả các phản ứng thuận nghịch đều diễn ra không đến cùng mà chỉ diễn ra cho đến khi đạt được trạng thái cân bằng hóa học Ở trạng thái cân bằng hóa học, hàm lượng các chất phản ứng cũng như hàm lượng sản phẩm tồn tại không đổi Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: Hằng số cân bằng của phản ứng Cho phản ứng aA + bB cC + dD Ở trạng thái cân bằng: vt = vn kt [A]a[B]b = kn [C]c[D]d . = Đặt K= Vì kt và kn là những hằng số ở nhiệt độ không đổi nên K cũng là cũng là một hằng số tại nhiệt độ đó Hằng số K gọi là hằng số cân bằng kt kn [A]a[B]b a) Hằng số cân bằng [C]c[D]d Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: b) Định luật tác dụng khối lượng Khi một hệ đồng thể đạt đến trạng thái cân . | HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 8:Cân bằng hoá học Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: Thermochemistry branch of chemistry concerned with heat effects accompanying chemical reactions. Direct and indirect measurement of heat. Answer practical questions: why is natural gas a better fuel than coal, and why do fats have higher energy value than carbohydrates and protiens. Cân bằng hóa học Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học Bài tập Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: Phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học Khái niệm về phản ứng thuận nghịch Phản ứng 1 chiều là phản ứng hóa học xảy ra cho đến khi chỉ còn lại một lượng không đáng kể chất phản ứng. Khi viết phương trình phản ứng ta chỉ dùng dấu mủi tên một chiều thay cho dấu bằng. Slide of 48 HUI© 2006 General Chemistry: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng mà ở trong cùng một .

• Trung học phổ thông
• Cân bằng hoá học
• hóa đại cương
• Phản ứng thuận nghịch
• trạng thái cân bằng hóa học
• Hằng số cân bằng
• Câu hỏi trắc nghiệm Hoá học
• Tốc độ phản ứng
• Bài tập cân bằng hoá học
• Trắc nghiệm Hoá học
• Câu hỏi Hoá học
• Hướng dẫn giải bài tập Hóa học 10
• Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 10
• Chương 7 Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
• Giải bài tập trang 162 SGK Hóa 10
• Giải bài tập cân bằng hoá học
• đại cương về hóa phân tích
• cân bằng hóa học
• hướng dẫn cân bằng hóa học
• phương pháp cân bằng hóa học
• cẩm nang cân bằng hóa học
• kinh nghiệm cân bằng hóa học
• Cân bằng phương trình hoá học
• Phương trình hoá học
• Phương pháp cân bằng electron
• Phương pháp đại số
• Cân bằng phản ứng cháy
• Phương pháp hóa trị tác dụng
• Đại cương phân tích thể tích
• Bài tập Đại cương phân tích thể tích
• Bài tập Hóa học
• phản ứng hoá học
• phương pháp học môn hoá
• tính chất hoá học
• Phản ứng oxi hoá khử
• Tốc độ phản ứng hoá khử
• Đáp án chuyên đề ôn thi Đại học Hóa học
• Trắc nghiệm phản ứng oxi hóa khử
• quá trình oxi hóa khử
• hoá học đại cương
• cân bẳng hoá học
• bài tập hoá học
• bài giảng hoá học
• chuỗi phản ứng hóa học
• phương pháp cân bằng hoá học
• phương pháp cân bằng ionelectron
• Chuyên đề hóa học
• Trắc nghiệm hóa học
• Sự dịch chuyển cân bằng
• lý thuyết hoá học
• nhiệt động hoá học
• cơ sở lý thuyết hoá học
• kỹ năng giải trắc nghiệm hoá học
• bí quyết giải nhanh bài tập hoá học
• ôn thi đại học môn hoá
• Sáng kiến kinh nghiệm THCS
• Sáng kiến kinh nghiệm lớp 8
• Sáng kiến kinh nghiệm Hoá học 8
• Phương pháp giải bài tập Hóa học 8
• giáo án hoá học 10
• bài giảng hoá học 10
• lý thuyết hoá học 10
• giáo trình hoá học 10
• tài liệu hoá học 10
• Bài giảng Hoá học đại cương
• Cấu tạo nguyên tử
• Liên kết hoá học
• Nhiệt động học hoá học
• Giải bài tập Hóa học 10
• Giải bài tập SGK Hóa 10
• Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học
• Giải bài tập SGK Hóa 10 trang 153
• Sự chuyển dịch cân bằng
• Hàm số nhiệt động
• Giáo án Hóa học lớp 10
• Giáo án Hóa học
• Giáo án điện tử lớp 10
• Khái niệm phản ứng một chiều
• Sự chuyển dịch cân bằng hoá học
• Tài liệu hoá học
• cách giải bài tập hoá
• phương pháp học hoá
• cách giải nhanh hoá
• Đề kiểm tra 1 tiết Hoá học lớp 11
• Kiểm tra 1 tiết Hoá học 11
• Ôn tập Hoá lớp 11
• Bài tập Hoá học lớp 11
• Trắc nghiệm Hoá học lớp 11
• Hệ số cân bằng của phản ứng
• Dung dịch amonic