tailieunhanh - Bài giảng Cân bằng oxi hóa - khử

Bài giảng "Cân bằng oxi hóa - khử" trình bày khái niệm phản ứng oxi hóa khử, thế oxi hoá khử, phương trình Nernst, những yếu tố ảnh hưởng tới thế oxi hoá khử, hằng số cân bằng của phản ứng oxi hoá khử, | 5 13 2013 CÂN BẰNG 0X1 HÓA - KHỬ 5 Ỉ3 20Ỉ3 Kiem tra 15 Lam 2 trong 3 cau 1. Tính pH để a Bắt đầu kết tủa Mg OH 2 từ dung dịch MgCl2 0 0IM. b Mg OH 2 kết tủa thực tê hoàn toàn tức là sau khi kết tủa Mg2 105 M. Mg OH 2 có tích sô tan là 10 9 22. 2. Tính độ tan của PbS trong nước Khi tính kể đến sự tưong tác của ion s2 với ion H của nước. H2S có pK 7 pk2 15. PbS có tích sô tan tưong ứng là 6 29. 3. Nồng độ của dung dịch NH3 phải bằng bao nhiêu để hoà tan hết 0 01 mol AgCl trong 100 ml dung dịch. Biết AgCl có T 10-9 75 các phức bạc amonicat có các hằng sô tạo phức tổng công là 10 2 32 107 24. 5 13 2013 2 1 PHẢN ỨNG 0X1 HOÁ KHỬ - KHÁI NIỆM PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ - THÊ OXI HOÁ-KHỬ PHƯƠNG TRÌNH NERNST - NHỮNG YÊU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI THÊ OXI HOÁ-KHỬ - HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ-KHỬ 5 13 2013 3 5 13 2013 KHÁI NIỆM PHẢN ỨNG 0X1 HÓA - KHỬ Phản ứng oxi hoá-khử là phản ứng giữa chất oxi hoá có khả năng nhận electron và chất khử có khả năng cho electron . Trong phản ứng oxi hoá - khử có sự cho và nhận electron nên có sự thay đổi số oxi hoá của các chất tham gia phản ứng. Ví dụ Ce4 Fc Ce3 Fe3 2 5 13 2013 Thế oxi hoá khử Cốc 1 dung dịch CuSO4 nhúng điện cực Cu Cốc 2 dung dịch ZnSO4 nhúng điện cực Zn. t wticti c xdítor OCCUW Hai dung dịch tiếp xúc qua cầu muối. Khi nối các điện cực xuất hiện dòng điện chạy theo chiều nào 5 13 2013