tailieunhanh - Bài giảng Hóa học 12 bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại
Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh cùng tham khảo bộ sưu tập bài giảng Hóa học 12 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại cho việc giảng dạy và học tập được tốt hơn. Qua bài học, học sinh biết vị trí, đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng, một số kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến, liên kết kim loại. | BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 Hình ảnh sản xuất thép Nhà máy sản xuất thép I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f. Các kim loại này là những nguyên tố s. - Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và IIA. - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). Các kim loại nhóm B được gọi là những kim loại chuyển tiếp. Các kim loại này là những nguyên tố d. - Họ lantan và actini được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. Các kim loại này là những nguyên tố p. II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Nguyên tử 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl R ( nm) 0,157 0,136 0,117 0,110 0,104 0,099 Bán kính của các nguyên tử các nguyên tố chu kì 3 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). VD : Na → [Ne]3s1 Mg → [Ne]3s2 Al → [Ne]3s23p1 - Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim. - Trong chu kì, độ âm điện của các nguyên tử kim loại nhỏ hơn độ âm điện của các nguyên tố phi kim, năng lượng ion hoá thấp chính vì thế kim loại luôn dễ nhường e để trở thành ion dương gọi là cation. 2. Cấu tạo tinh thể 1. Cấu tạo nguyên tử II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể. - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể. - Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến : + Mạng tinh thể lục phương + Mạng tinh thể lập phương tâm diện + Mạng tinh thể lập phương tâm khối Lập phương tâm khối Lập phương tâm diện Lục phương Lập phương tâm khối Lục phương Lập phương | BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 Hình ảnh sản xuất thép Nhà máy sản xuất thép I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f. Các kim loại này là những nguyên tố s. - Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và IIA. - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). Các kim loại nhóm B được gọi là những kim loại chuyển tiếp. Các kim loại này là những nguyên tố d. - Họ lantan và actini được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. Các kim loại này là những nguyên tố p. II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Nguyên tử 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl R ( nm) 0,157 0,136 0,117 0,110 0,104 0,099 Bán kính của các nguyên tử các nguyên tố chu kì 3 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử II. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). VD :
đang nạp các trang xem trước
