tailieunhanh - Phản ứng hóa học (Tài liệu bài giảng)

Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức về lý thuyết và một số ví dụ đi kèm với bài giảng "Phản ứng hóa học" giúp bạn đọc nắm được các kiến thức phần phản ứng hóa học. Chúc bạn học tốt. | Khóa học LTĐHKIT-1 môn Hóa học - Thầy Sơn Phản ứng hóa học PHẢN ỨNG HÓA HỌC TÀI LIỆU BÀI GIẢNG Giáo viên PHẠM NGỌC SƠN Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng Phản ứng hóa học thuộc Khóa hoc LTĐH KIT-1 môn Hóa học - Thầy Phạm Ngoc Sơn tại website . Để có thể nắm vững kiến thức phần Phản ứng hóa học Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này. I. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Loại 1 Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử . Hầu hết các phản ứng hoá học thuộc loại này. Loại 2 Phản ứng hoá học không có sự thay đổi số oxi hoá. Các phản ứng trao đổi một số phản ứng hoá hợp và một số phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng hoá học này. II. PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU NHIỆT 1. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. 2. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hoá học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. 3. Để biểu diễn một phản ứng hoá học thu nhiệt hay toả nhiệt người ta dùng phương trình nhiệt hoá học. Nhiệt của phản ứng hoá học được kí hiệu là AH kJ mol . Phương trình hoá học có ghi thêm giá trị AH và trạng thái của các chất được gọi là phương trình nhiệt hoá học. Quy ước phản ứng thu nhiệt thì AH 0 toả nhiệt thì AH 0. Ví dụ 1H k CL k HCl k ầH -ỈZ5 7kJ mol. 2 2 1 mol HCl tạo thành từ khí H và khí Cl2 toả ra 185 7kJ. CaCO3 r - CaO r CƠ2 k AH 176 kJ mol 1mol CaCO3 rắn phân huỷ tạo thành 1mol CaO rắn và 1 mol khí CO 2 hấp thụ một lượng nhiệt là 176 kJ mol. III. PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Số phản ứng oxi hoá - khử có thể phân thành 3 nhóm lớn sau đây 1 Phản ứng giữa các nguyên tử phân tử ion nghĩa là những phản ứng trong đó có sự chuyển dời electron từ chất này sang chất khác. Các ví dụ điển hình a Giữa các nguyên tử Zn S ZnS. . . . _ _ t _____ . _ b Giữa nguyên tử - phân tử 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3. c Giữa phân tử - phân tử FeO CO -A Fe CO2. 3Cu 2NO 3 8H 3Cu2 2NOT 4H2O. 2MnO 4 SO 2 2OH- - 2M11O2 so2 H2O. d Giữa nguyên tử - ion e Giữa ion - ion 2 Phản ứng nội phân tử là phản ứng .