tailieunhanh - Phản ứng oxi hóa khử và điện hóa_chương 6

Số oxi hóa hay trạng thái oxi hóa của một nguyên tử trong hợp chất cộng hóa trị là điện tích mà nguyên tử đó có được khi các đôi electron góp chung được chuyển hết cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Ví dụ: Công thức Lewis của HCl là H-Cl, độ âm điện của Cl là 2,8 lớn hơn độ âm điện của H là 2,2, do đó khi đôi elextron góp chung chuyển hết cho Cl thì Cl có 8 electron hóa trị, dư 1 electron so với ban đầu nên Cl có điện tích. | Chương 6 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ ĐIỆN HÓA I. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ. 1. Số oxi hóa. 2. Phản ứng oxi hóa khử. 3. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử. 4. Điện cực và thế điện cực. 5. Cách đo thế điện cực. 6. Dãy kim loại hoạt động. 7. Cách tính sức điện động của pin. 8. Điện thế cực của một số điện cực khác. 9. Phương trình Nernst. 10. Liên hệ giữa biến đổi năng lượng tự do với sức điện động và hằng số cân bằng. I. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 1. Số oxi hóa Số oxi hóa hay trạng thái oxi hóa của một nguyên tử trong hợp chất cộng hóa trị là điện tích mà nguyên tử đó có được khi các đôi electron góp chung được chuyển hết cho nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Ví dụ Công thức Lewis của HCl là H-Cl độ âm điện của Cl là 2 8 lớn hơn độ âm điện của H là 2 2 do đó khi đôi elextron góp chung chuyển hết cho Cl thì Cl có 8 electron hóa trị dư 1 electron so với ban đầu nên Cl có điện tích -1 và do đó có số oxi hóa -1. Đối với H sẽ ít hơn 1 electron so với ban đầu nên sẽ có số oxi hóa 1. Đối với hợp chất cộng hóa trị có công thức phức tạp ta có thể dễ dàng xác định số oxi hóa của các nguyên tử nhờ các quy tắc sau đây - Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử trung hòa bằng 0 trong ion bằng điện tích của ion. - Trong hợp chất Các nguyên tố nhóm IA có số oxi hóa 1 các nguyên tố nhóm IIA có số oxi hóa 2 Bo và Nhôm có số oxi hóa 3 Fluor có số oxi hóa -1. - Trong hợp chất H có số oxi hóa 1 trừ trường hợp các Hidrua kim loại trong đó H có số oxi hóa -1 . - Trong hợp chất số oxi hóa của O là -2. Ví dụ . Tính số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong HClO4 Theo các nguyên tắc trên ta có Số oxi hóa của H là 1 của O là -2. Gọi x là số oxi hóa của Cl dựa theo nguyên tắc tổng số oxi hóa trong phân tử trung hòa bằng 0 ta tìm được x 7. - Với các ion đơn nguyên tử số oxi hóa chính bằng điện tích của ion. - Nếu hợp chất hóa học chứa nhiều hơn một nguyên tố không tuân theo quy tắc thì phải dùng công thức Lewis để tính. Do số oxi hóa là một đại lượng quy ước không phải là điện tích thật sự của nguyên tử trong .