Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Ôn thi ĐH-CĐ
Phương pháp giải bài tập về kim loại
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Phương pháp giải bài tập về kim loại
Bá Thịnh
193
9
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo tài liệu 'phương pháp giải bài tập về kim loại', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Chuyan Ò vò kim lo1 Al Zn hip chÊt l-ìng tÝnh A. KIM I .OẠI TÁC DỤNG VỚI BAZO VÀ BÀI TOÁN 1.1 ÕNG TÍNH Cần chú ý den 2 kim loại sau Al Zn. Phuong trình phản ứng khi tác dụng với bazo Al NaOH H2O - NaAlO2 3 H2 t 2 Zn 2NaOH - Na2ZnO2 H2 T - Oxit của 2 kim loại này dóng vai trò là oxit acid và tác dụng với bazo nhu sau Al2O3 2NaOH - 2NaAlO2 H2O ZnO 2NaOH - Na2ZnO2 H2O - Hidroxit bazo của 2 kim loại này dóng vai trò là acid và tác dụng với bazo nhu sau Al OH 3 NaOH - NaAlO2 2H2O Zn OH 2 2NaOH - Na2ZnO2 2H2O - Kết tỉa Al OH 3 tan trong dung dịch kiềm mạnh và acid nhung không tan trong dung dịch kiềm yếu nhu dung dịch NH3. Ket tủa Zn OH 2 tan lại trong dung dịch NH3 do tạo phức chít tan. Ví dụ Al2 SO4 3 6NH3 6H2O - 2Al OH A 3 NH4 2SO4 - Do dó khi cho muối của một kim loại có hidroxit lu õng tính tác dụng với dung dịch kiềm luợng kết tỉa sẽ duợc tạo thành theo 2 huớng Luợng kiềm dùng thiếu hoặc ùra dủ nên chỉ có một phần muối dã phản ứng. Nghia là có sự tạo tót tủa Al OH 3 IIOẶC Zn OH 2 nhung kết tủa không bỉ tan lại. Luợng kiềm dùng du nên muối dã phản ứng hết dể tạo kết tủa tôi da sau dó kiềm hòa tan một phần hoặc hòan toàn kết tỉa. Thuờng sẽ có 2 dáp sổ về luợng kiềm can dùng. a. Khi có anion MO2 4-n - vói n là hóa trị của M Vídụ AlO2- ZnO22-. Các phản ứng sẽ xảy ra theo dúng thứ tự xác dịnh T nhất OH- H - H2O - Nu OH- du hoặc khi chua xác dịnh duợc OH- có du hay không sau phản ứng tạo MO2 4-n - thì ta gỉa sử có du T hai MO2 4-n - 4-n H n-2 H2O - M OH nị Gi o vian trỌn h u tuyÕn - tr-êng thpt - vò quang 1 Chuyan Ò vò kim loli Al Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh - Nu H du sau phản ứng thứ hai thì có phản ứng tiếp theo khi chua xác dịnh duợc H có du hay không sau phản ứng tạo M OH n thì ta giả sử có du T ba M OH ni nH - Mn nH2O b. Khi có cation Mn Ví dụ Al3 Zn2 . - Nu don giản thì dề cho sẵn ion Mn phức tạp hon thì cho thực hiện phản ứng tạo Mn truớc bang cách cho hợp chất chứa kim loại M hoặc don chat M tác dụng với H roi Úy dung dịch thu duợc cho tác dụng với OH-. Phản ứng có .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Sáng kiến kinh nghiệm: Đổi mới phương pháp giải bài tập trắc nghiệm Hoá học về kim loại và oxit kim loại
Giải bài tập Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại SGK Hóa học 12
Giải bài tập Điều chế kim loại SGK Hóa học 12
Sáng kiến kinh nghiệm: Phân tích một số sai lầm thường gặp khi giải bài tập Hóa học phần kim loại
Chuyên đề ôn thi vào lớp 10 môn Hóa học: Các dạng bài tập về kim loại
Bài tập cơ bản về kim loại
146 câu hỏi trắc nghiệm hóa 12 - đại cương về kim loại
Bài toán về kim loại tác dụng với oxit kim loại
Luận văn Thạc sĩ Sư phạm Hóa học: Sử dụng hệ thống bài tập hóa học chương “Đại cương về kim loại” - Hóa học 12 nhằm phát triển năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh
Tiết 27 : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.