Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Ôn thi ĐH-CĐ
Phương pháp giải bài tập Hóa ôn thi tốt nghiệp và đại học
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Phương pháp giải bài tập Hóa ôn thi tốt nghiệp và đại học
Bảo Châu
169
8
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo tài liệu 'phương pháp giải bài tập hóa ôn thi tốt nghiệp và đại học', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | http maichoi.vuicaida. com Download Ebook Chuyên Nghiệp Nhất VN Phương pháp giải bài tập Hoá Học - THPT A. Phương pháp bảo toàn. 1. Bảo toàn điện tích -Nguyên tắc Tổng điện tích dương luôn bằng tổng điện tích âm vè giá trị tuyệt dối. Dung dịch luôn trung hòa về điện. -Các ví dụ Ví dụ 1 Dung dịch A chứa các ion Na a mol HCO3 b mol CO32- c mol SO42- d mol .Để tạo ra kết tủa lớn nhất người ta dùng 100 ml Ba OH 2 x mol l. Tính X theo a b. Giải HCO3- OH- --- CO32- H2O b -- b Ba2 CO32- --- BaCO3 Ba2 SO42- --- BaSO4 Dung dịch sau PU chỉ có Na ban đầu là a mol. Vậy để dung dịch trung hòa về điện thì cấn a mol OH- trong khi đó đã tiêu tốn b mol OH- ở trên. Vậy nOH- a b mol . x a b 0 2. 2. Bảo toàn khối lượng -Nguyên tắc Trong PƯHH thì tổng khối lượng các sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất tham gia PƯ. Khi cô cạn dung dịch thì khối lượng hỗn hợp muối thu được bằng tổng khối lượng các cation kim loại và anion gốc axit. -Các ví dụ Ví dụ 1 Cho từ từ một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe và các oxit của Fe đun nóng thu được 64 gam Fe khi đi ra sau PƯ tạo 40 gam kết tủa với dung dịch Ca OH 2 dư. Tính m. Giải Ta có nCO2 nCaCO3 40 100 0 4 mol mCO m mFe mCO2 mà nCO pư nCO2 0 4 nên m mFe mCO2 - Mco 64 0 4.44 - 0 4.28 70 4 g Ví dụ 3 Một dung dịch chứa 0 1 mol Fe2 0 2 mol Al3 x mol Cl- và y mol SO4 2-Tính x y biết rằng cô cạn dung dịch thu được 46 9 gam chất rắn khan. Giải Theo định luật bảo toàn khối lượng 56.0 1 27.0 2 35 5x 96y 46 9 Theo định luật bảo toàn điện tích 0 1.2 0 2.3 x 2y Giải hệ phương trình x 0 2 y 0 3 Ví dụ 4 Đun 132 8 gam hỗn hợp 3 rượu no đơn chức với H2SO4 đặc thu dược 111 2 g hỗn hợp 6 ete có số mol bằng nhau. Tính số mol mõi ete. Giải Theo ĐLBT khối lượng mrượu mete mH2O --- mH2O mrượu - Mete 132 5 - 111 2 21 6 g trong PƯ ete hóa thì nete nH2O 21 6 18 1 2 mol Số mol mỗi ete là 1 2 6 0 2 mol Ví dụ 5 Hòa tan hoàn toàn 23 8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị I và II vào dung dịch HCl đủ thu được 0 2 mol CO2. Tính khối lượng muối mới .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Nghệ thuật dùng phương pháp đường chéo trong giải toán Hóa học
Đề thi tốt nghiệp THPT năm 2010 môn Hóa học - TTGDTX Phú Lộc
KẾT HỢP PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI – TRUNG BÌNH – ĐƯỜNG CHÉO ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC
Khóa luận tốt nghiệp: Tìm hiểu phương pháp quy đổi nhóm hợp chất hữu cơ giải quyết một số bài toán khó trong đề thi Trung học phổ thông Quốc gia
Phương pháp giải nhanh bài toán đốt cháy hidrocacbon lớp 12
Giải chi tiết đề thi ĐH 09 KA_môn hóa 12
ĐỀ KIỂM TRA KHẢO SÁT - CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT
Phương pháp sử dụng công thức kinh nghiệm_môn hóa 12
Chiến thuật chọn ngẫu nhiên trong bài thi trắc nghiệm hóa học
Một số vấn đề trọng điểm để ôn tập nhanh và hiệu quả môn hóa học
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.