Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Trung học phổ thông
Oxi – Lưu huỳnh
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Oxi – Lưu huỳnh
Tú Anh
81
7
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Cấu tạo nguyên tử. - Oxi (Z = 8) có cấu hình electron: Có 6 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng thu 2e để bão hoà lớp ngoài cùng. Là chất oxi hoá mạnh: - Ở điều kiện bình thường, oxi tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử : O = O Dạng thù hình khác của oxi là ozon: | Oxi - Lưu huỳnh Oxi 1. Cấu tạo nguyên tử. - Oxi Z 8 có cấu hình electron Có 6 e ở lớp ngoài cùng dễ dàng thu 2e để bão hoà lớp ngoài cùng. Là chất oxi hoá mạnh - Ở điều kiện bình thường oxi tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử O O Dạng thù hình khác của oxi là ozon O3 - Oxi có 3 đồng vị tồn tại trong tự nhiên 2. Tính chất vật lý - Oxi là chất khí không màu không mùi hơi nặng hơn không khí hoá lỏng ở -183oC hoá rắn ở -219oC. - Ozon là chất khí mùi xốc màu xanh da trời. 3. Tính chất hoá học - Tác dụng với kim loại Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại trừ Au và Pt để tạo thành oxit - Đối với phi kim trừ halogen oxi tác dụng trực tiếp khi đốt nóng riêng P trắng tác dụng với O2 ở to thường - Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn O2 do nó không bền bị phân huỷ thành oxi tự do. Điều này thể hiện ở phản ứng O3 đẩy được iot khỏi dung dịch KI O2 không có phản ứng này . 4. Điều chế - Trong phòng thí nghiệm nhiệt phân các muối giàu oxi. Ví dụ hay - Trong công nghiệp hoá lỏng không khí ở nhiệt độ rất thấp -200oC sau đó chưng phân đoạn lấy O2 ở -183oC Lưu huỳnh 1. Cấu tạo nguyên tử. - Lưu huỳnh S ở cùng phân nhóm chính nhóm VI với oxi có cấu hình e 1s2 3 2s2 2p6 3s2 3p4. Lớp e ngoài cùng cũng có 6e dễ dàng thực hiện quá trình. thể hiện tính oxi hoá nhưng yếu hơn oxi. - Ở trạng thái rắn mỗi phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử S8 khép kín thành vòng 2. Tính chất vật lý - Lưu huỳnh là chất rắn màu vàng nhạt không tan trong H2O tan trong một số dung môi hữu cơ như CC14 C6H6 rượu. .dẫn nhiệt dẫn điện rất kém. - Lưu huỳnh nóng chảy ở 112 8oC nó trở nên sẫm và đặc lại gọi là S dẻo. 3. Tính chất hoá học - Ở to thường S hoạt động kém so với oxi. Ở to cao S phản ứng được với nhiều phi kim và kim .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Đề kiểm tra trắc nghiệm chương Oxi - Lưu huỳnh
Thực hành tính chất của oxi, lưu huỳnh – Giáo án chương 6 hóa học 10
Bài giảng Hóa học 10 bài 31: Thực hành tính chất của oxi, lưu huỳnh
Giáo án luyện tập: Oxi và lưu huỳnh – Bài 34 chương 6 hóa học 10
Các dạng bài tập nhóm oxi – lưu huỳnh
Bài tập chương oxi – lưu huỳnh Hoá học 10
Khóa luận tốt nghiệp: Một số biện pháp nâng cao hiệu quả dạy học Hóa học chương Oxi - lưu huỳnh lớp 10 với đối tượng học sinh trung bình - yếu
44 câu trắc nghiệm chương Oxi - Lưu huỳnh lớp 10
Chương 6: Nhóm Oxi BÀI TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH
Bài giảng Bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh (t2)
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.